21/10/14
Conceitos Fundamentais
·
Átomo =
menor parte da matéria que ainda a constitui.
Ex.: N
(nitrogênio), O (oxigênio)
·
Molécula =
conjunto de átomos iguais ou diferentes.
Ex.: H2O
/ N2 / O2
·
Massa
atômica = corresponde a massa de um átomo. A unidade de medida é representada
por “u”. Cada átomo possui um valor de massa fixo, ou seja, que pode ser
observado e registrado na tabela periódica.
·
Massa
molecular = corresponde a massa de 1 molécula e pode ser calculada através da
massa dos átomos.
·
Referência
de medida = Utilização do carbono como referência pois trata-se de um átomo
muito estável e facilmente encontrado na atmosfera.
Exercícios
1-
Calcule a
massa molecular dos compostos de acordo com a massa atômica de cada composto
observada na tabela:
a)
N2
= 2.(14)=28u
b)
CO2
= 1.(12)+2.(16)=44u
c)
S8
= 8.(32)=256u
d)
H2SO4
= 2.(1)+1.(32)+4.(16)=98u
e)
KNO3
= 1.(39)+1.(14)+3.(16)=101u
f)
(N2O)2
= 4.(14)+2.(16)=88u
g)
Ba(NO3)2
= 1.(137)+2.(14)+6.(16)=261u
h)
Cu SO4
=1.(63,5)+1.(32)+4.(16)=159,5u
i)
Cu SO4
. 5H2O =[63,5+32+4.16] + [5.(2.1+1.16)=159,5+90=249,5u
