18° - Física

20/05/14

Correção do Exemplo

1) R: P=2x10⁵ N/m²         T=p.ΔV

         ΔV=0,002m³            T=2x10⁵.0,002

         T=?                            T=2x10⁵.2x10^-3

                                           T=4x10²

                                           T=400J 

2) Uma porção de gás ao receber uma quantidade de calor sofre uma expansão isobárica de 2x10^-3 m³. Sendo a pressão de 1x10⁵ N/m². Determine o trabalho realizado.

                P=1x10⁵ N/m²   ΔV=Vf-Vi                            T=p.ΔV

                Vi=2x10^-3 m³      ΔV=4x10^-3-2x10^-3             T=1x10⁵.2x10^-3

                Vf=4x10^-3 m³        ΔV=2x10^-3                          T=2x10²

                T=?                                                                 T=200J 

3) Em um cilindro uma porção de gás é comprimido isobaricamente, variando seu volume de 4x10^-4 m³ para 3x10^-4 m³, determine o trabalho realizado.

                Vi=4x10^-4 N/m²    T=p.(Vf-Vi)

   Vf=3x10^-4              T=2x10⁵.(3x10^-4-4x10^-4)

                P=2x10⁵                T=2x10⁵-1x10^-4

                T=?                        T=4x10¹

                                              T=-20J



A energia interna (U)

A energia interna (U) de um gás ideal é a soma de todas as energias cinéticas de transformação de todas as moléculas que constituem o gás para facilitar, o inglês James Prescott Joule, define uma equação que relaciona energia interna com temperatura termodinâmica (T), medida de Kelvin.

                U=3.n.R.ΔT -> equação de Joule

                     2

                ΔU=3.n.R.ΔT

                       2

Onde, n=número de mols do gás

            R=constante dos gases perfeitos (8,31J/mol.K)

            ΔT=variação de temperatura (K)

Exemplo

1- Em um recipiente estão confinados 10mols de um gás perfeito monoatômico, à temperatura de -127°C, considerando R=8,3J/mol.K, determine a energia interna desse gás.