30º - Química

28/10/14

Conversão de Medidas

                A medida estabelecida para uma molécula pode ser expressa a partir de algumas unidades de medida que representa: 1) Massa; 2) Moléculas; 3) Mol; 4) Volume;

Resumindo: 1mol – 6.10²³ moléculas ou átomos – Massa – 22,4l

Exemplos

1-      Determine a quantidade de matéria, em mols; e 30g de H₂O.

1mol – 6.10²³ moléculas – Massa – 22,4l

                23                              18

x mols –––––––––––––––– 30g

18x=30

    x=30/18=1,6mols 

2-      Considere 20mols de H₂SO₄. Determine o número de moléculas presentes nesta quantidade.

1mol – 6.10²³ moléculas – Massa – 22,4l

20mols –– x

x=20.6.10²³

x=120.10²³=1,2.10²⁵ moléculas 

3-      Um rolo de papel alumínio utilizado na cozinha apresenta massa do alumínio igual a 350g.

a)      Qual a atômica do alumínio. 27g

b)      Qual a quantidade em mols de alumínio.

1mol – 6.10²³ moléculas – Massa – 22,4l

x ––––––––––––––––––––– 350g

27x=350

x=350/27=13mols

 

c)       Quantos átomos de alumínio estão presentes no rolo do material?

1mol – 6.10²³ átomos – Massa=27g

                 x átomos –––– 350g

27x=350.6.10²³
x=350.6.10²³/27=777.10²³ ou 7,77.10²⁴ 

4-      Indique nos casos a seguir qual composto apresenta maior números de moléculas.

a)      22g de CO₂ ou 1,7g de NH₃.
          R:CO₂

b)      180g de agua ou 980g de ácido