14° - Química

29/04/14

Ligações Químicas

          Todos os átomos precisam estar ligados para alcançar a estabilidade energética, ou seja, ficar com baixa energia. Quando os átomos possuem baixa energia passando a existir na atmosfera enquanto molécula.

 

-> Regra do Octeto

          Todos os átomos necessitam ficar com 8 elétrons na camada de valência (ultima camada) para alcançar a estabilidade energética. Existem 4 átomos com exceção á regra:

          Possui    Precisa

H -----> 1e -----> 2e

He ---> 2e -----> 2e

B -----> 2e -----> 4e

Bl ----> 3e -----> 6e

-> Diagrama de Linus Pauling

          Utilizando para descrever todos os elétrons de um átomo.

Átomo -> possui 7 camadas ou níveis de energia

                       K=2

                       L=8

                       M=18

                       N=32

                       O=32

                       P=18

                       Q=8

             -> possui 4 sub níveis: S / P / D / F

                                                     2   6   10  14 

-> Distribuição energética:

₅₈X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f²     

-> Distribuição por camadas:

1s² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ 4f² 5s² 5p⁶ 6s²

-> Nº de elétrons em cada camada:

K=2 L=8 M=18 N=20 O=8 P=2 

₈O = 1s² 2s² 2p⁴ - Camada de Valencia=6e

K=2 L=6

-> Ligação iônica:

₂₀Ca=1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ |4s²| =+2 

₈O = 1s² |2s² 2p⁴| 

2+4=-2